A. 用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C. 装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

D. 装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

【题目】下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A. 纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 纯Ni(s)和CO(g)

C. 不纯Ni(s)和CO(g) D. 不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

A.丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

B.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式一定为C5H12

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢

实验中可能用到的数据：

实验步骤：

①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80mL；②在250mL的三颈烧瓶中加入30mL(26g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20g。

请回答下列问题：

（1）使用仪器A前必须进行的操作是_______。

（2）该实验采用水浴加热，水浴加热的优点有：受热均匀、_______。

（3）配制混酸的方法是分别量取20mL浓硫酸和60mL浓硝酸，将浓_______倒入烧杯中，浓_______沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌。

（4）控制温度约为50℃时，反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物，写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式_______。

（5）分离反应后产物的方案如下：

①操作1的名称为_______。

②操作2中，下列仪器选择及安装正确的是_______(填字母)。

（6）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

①常温下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是_______；

A．a=b B．a＝100b C．b＝100a

（2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。

①T℃时，该反应的化学方程式为________；

②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______molL－1min－1；

③达到平衡时B的转化率为________；

④T℃时，该反应的平衡常数为________。

（3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol

C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol

（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。

（5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料_______（填“铝合金”或“Pt－Fe合金网”）；

②该电池中负极电极反应式为_______。

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=

③将0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣a molL﹣1

A.①④B.②③C.③④D.①②

A.该有机物的分子式为C12H12O4

B.1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应

C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应