题目内容
【题目】铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题:
(1)常温下,铝和铁放入浓HNO3中会发生_______;
A.都反应产生氢气B.只有铝反应产生氢气
C.只有铁反应产生氢气D.都钝化
(2)常温下,铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中,能反应产生氢气的是_______,
(3)铝热反应的化学方程式:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其氧化剂是_________。
A.AlB.FeC.Fe2O3D.Al2O3
【答案】D 铝粉(或Al) C
【解析】
(1)浓HNO3具有强氧化性,常温下,铝和铁放入浓HNO3中会发生钝化,选D;
(2)常温下,铁和氢氧化钠溶液不反应,铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,能反应产生氢气的是铝粉;
(3)铝热反应的化学方程式:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,铁元素化合价由+3降低为0,所以氧化剂是Fe2O3,故选C。
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:
(1)配制待测液:用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外,还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。
(2)滴定:
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时眼睛应________.
③有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.50 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
(3)计算纯度:烧碱样品的纯度是_______。
(4)误差分析(填“偏高”,“偏低”,或“无影响”)
a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成测定结果____________。
b、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,,测定结果____________。
c、用碱式滴定管取待测液时,滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶,造成测定结果____________。
d、滴定前,锥形瓶用水洗涤后,锥形瓶中残留水未干燥,造成最终结果___。
e、酸式滴定管,滴定前仰视读数,滴定后平视读数,造成测定结果__________。
【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。