Question

【题目】下列说法正确的是

①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=

③将0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣a molL﹣1

A.①④B.②③C.③④D.①②

Answer 1

【答案】C

【解析】

常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，若a+n<7时，则pH=a+n；但是若a+n7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；

BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，对于饱和BaSO4溶液中，有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=，但是若溶液不是饱和溶液，c(Ba2+)=c(SO42﹣)<，该关系式不成立，故②错误；

根据溶液中电荷守恒和物料守恒得 ，2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，两式结合消去c（Na+）即得c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)，故③正确；

氨水与盐酸刚好完全中和时的产物是氯化铵，铵根离子水解，结合水电离产生的氢氧根离子使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中的氢离子即水电离产生的氢离子，而水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以，故④正确；

综上所述，③④正确，C项正确；

答案选C。