A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将减小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中：

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

C.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：

A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、

B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO

C.加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH

A.v(H2)=0.03mol/（L·min）

B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

A. a、b极不能使用同种电极材料

B. 工作时，a极的电势低于b极的电势

C. 工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大

D. b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

【题目】时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

B.溶液呈酸性：

C.溶液与溶液混合后的酸性溶液：COO

D.浓度均为的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

A.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：+2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【题目】催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。在体积可变的密闭容器中，维持压强为1.01×105Pa，充入2molSO2和一定量的O2，SO2的平衡转化率α（SO2）随O2物质的量n（O2）的变化关系如图1所示：

已知反应aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的标准平衡常数Kθ=，其中Pθ=1.01×105Pa，PG，PH，PA，PB分别表示G，H，A，B的分压，P(分压)=P(总压)×物质的量分数。

（1）在绝热恒容的密闭容器中，能表明反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已达到平衡状态的是___。

A.v（SO2）=2v（O2）

B.当容器内温度不再变化时

C.各组分的物质的量相等

D.容器内气体密度不变

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（2）在1000℃时随着O2物质的量的增大，但SO2平衡转化率升高缓慢，其原因是___。

（3）求图1中a点的标准平衡常数Kθ=___。在a点达到平衡后，若保持温度、压强不变，再向体系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol时，此时v(正)___v(逆)（填“<”“>”或“=”）。

（4）若在相同的恒容密闭容器中充入O2和SO2各2mol，在不同温度下达到平衡，反应体系总压强随时间变化如图2所示，则达到平衡状态b和c时，SO3体积分数较大的是___（填“b”或“c”），原因是___。

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）