题目内容
【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
+2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O=2
+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2
→
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2
+16H++5
=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【解析】
A．室温下，氯化铵溶液pH<7，是因为NH4+发生水解反应，消耗了水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，但铵根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式为：NH4++H2O
NH3·H2O+H+，A错误；
B．单质铝能够与氢氧化钠溶液反应变为可溶性的物质，反应方程式为：2Al+2OH+2H2O=2
+3H2↑，而金属镁不能反应，因此可用NaOH溶液除去杂质Al，B正确；
C．由于酸性-COOH>H2CO3>-OH，所以碳酸氢钠只能与羧基反应，而与酚羟基不反应，C错误；
D．草酸是二元弱酸，不能写成离子形式，用化学式表示，正确的离子方程式为2
+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
故合理选项是B。
【题目】滴定是一种重要的定量实验方法：
I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度=
×100%）。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。
Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度
(1)实验步骤：
①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。
数据记录如下：
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)数据处理：
根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L
(3)误差在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
