题目内容
【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、
、Cl、
B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO
C.加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH
【答案】D
【解析】
A项，Cl2会氧化Fe2+，错误；
B项，ClO会氧化Fe2+，且H+会与ClO结合成弱电解质HClO，错误；
C项，OH会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH4+反应生成NH3 ·H2O，错误；
D项，加入过量的ClO会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl，过量的OH会除去Fe3+和NH4+，最终溶液中含离子Na+和SO42-，ClO和OH均是过量的，正确。
【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为
a．2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1
b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。
(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：
反应时间 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。
②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。
③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)
④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化
c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。
组别 | 起始浓度/mol·L-1 | 初始速率/ mol·L-1·S-1 | |
NO | O2 | ||
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0.0125 | 31.92×10-3 |
则k1=____， m =_____， n =_____。
