(1)断开K1，闭合K2、K3，通直流电，试管B中产生的气体为_________（填化学式）。

(2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________。

(3)断开K1，闭合K2、K3，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________

【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________；

(2)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)用环形铁质搅拌棒代替，其原因是________；

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。

Ⅱ.FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________。

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

【题目】铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知与能发生反应：

（1）为确定某温度下固体的分解产物．称取样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为，该固体的成分为 ______ ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 ______

（2）科学研究发现可作为太阳光分解水的催化剂．

Ⅰ通过以下四种方法来制备

火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；

用还原新制电解的；

电解法：；

最新实验研究用肼还原新制可制备纳米级，同时放出．

该制法的化学方程式为 ______ ．

肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：

/span>I

II

常温下，某浓度溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的为 ______ ．

已知在相同条件下过程I的进行程度大于的水解程度．常温下，若溶液与HCl溶液等体积混合，则溶液中、、、离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

Ⅱ用制得的进行催化分解水的实验．

用以上四种方法制得的在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是 ______ ．

A.c、d方法制得的催化效率相对较高

B.d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高

C.催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关

D.分解等物质的量的水时，d方法制得的作催化剂所需吸收的能量最低．

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

A. 丁和戊中所含元素种类相同

B. 简单离子半径大小：X＜Y

C. 气态氢化物的还原性：X＞Z

D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

A.甲区发生反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B.理论上每生成1molS时，H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2mol

C.丙区发生的电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

D.丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]和H2