【题目】某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO2和H2，进行了下列实验活动：
（1）在装入药品前，甲同学需检查装置_____。
（2）填写下表中的实验现象：_____。
装置 | B | F | G |
实验现象 |
（3）装置C的作用是_____，写出装置C中发生反应的离子方程式_____。
（4）装置D的作用是_____。
（5）SO2是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO2的含量。
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中SO2含量（体积分数）为_____（用含有V、m的代数式表示）。
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
