[题目]甲.乙两杯醋酸稀溶液.甲的pH=a.乙的pH=a+1.对下列叙述的判断正确的是( )A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲.乙两杯醋酸溶液的体积.10V(甲)>V(乙)C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）

A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍

B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)

C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

【答案】C

【解析】

A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，A错误；

B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），B错误；

C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），C正确；

D．c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

请按要求回答下列问题：

(1)三种酸的电离常数分别为KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)当滴定至P点时，该溶液中各种离子浓度由大到小依次是________________。

(3)若分别滴定到pH=7，此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为___________。

(4)当中和百分数达100%时，所需n(NaOH)的大小关系是___________；若将此时的三种溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的浓度表示)。

【题目】右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:X>Y>Z

C. 氢化物的热稳定性：W>X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y

【题目】的两种一元碱溶液X、Y各，分别稀释至，其pH与溶液体积的关系图所示，下列说法不正确的是（）

A.若X、Y都是弱碱，则

B.等浓度的X、Y溶液的碱性：

C.稀释至时两种碱的物质的量浓度：

D.完全中和等体积相同pH的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_____，最活泼的非金属元素是_______________

（2）化学性质最不活泼的元素是______________，其原子的原子结构示意图为___________；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是_______；

【题目】某校化学课外研究小组为验证浓硫酸与金属Zn反应产生的气体中含SO2和H2，进行了下列实验活动：

（1）在装入药品前，甲同学需检查装置_____。

（2）填写下表中的实验现象：_____。

装置	B	F	G
实验现象

（3）装置C的作用是_____，写出装置C中发生反应的离子方程式_____。

（4）装置D的作用是_____。

（5）SO2是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的SO2的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中SO2含量（体积分数）为_____（用含有V、m的代数式表示）。

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________答出两点。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____________。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。

（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式： ____________。

（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色指示反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。