Question

【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）

A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍

B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)

C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，A错误；

B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），B错误；

C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），C正确；

D．c（OH-）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH-）甲=c（OH-）乙，D错误；

答案选C。