题目内容
【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：（提示：1、煤在一定条件下制取工业煤气，主要含H2、CO2等气体；2、操作①通常将空气液化后蒸馏分离出O2获得N2）
（1）工艺操作②为：_____。
（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学方程式为：_____。
（3）副产品的化学式为_____。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_____。
（4）在实验室中检验氨气的方法是_____。
（5）写出生成“产品”的化学方程式：_____。
【答案】过滤 Ca(OH)2＋2NH4Cl
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O CaO CO2 用湿润红色石蕊试纸靠近试管，试纸变蓝，证明有氨气 CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO4＋CaCO3
【解析】
由流程可知，煤气中的二氧化碳与合成氨的废气一起通入硫酸钙浊液中，可以生成硫酸铵溶液和碳酸钙沉淀，过滤后，将碳酸钙高温煅烧可得到副产品CaO和二氧化碳气体，二氧化碳可以循环利用。
（1）工艺操作②为分离碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液的操作，故其为过滤。
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制备氨气，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
（3）煅烧碳酸钙得到的固体为副产品，由图中信息可知，其化学式为CaO。煅烧碳酸钙得到的气体是CO2，由于，在沉淀池中有CO2参与反应，故该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2。
（4）氨气的水溶液显碱性 ，在实验室中检验氨气的方法是：用湿润红色石蕊试纸靠近试管，试纸变蓝，证明有氨气。
（5）二氧化碳与合成氨的废气一起通入硫酸钙浊液中，可以生成硫酸铵溶液和碳酸钙沉淀， “产品”指的是硫酸铵，该反应的化学方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO4＋CaCO3。
【题目】某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如表所示，下列有关说法中正确的是（ ）
实验 序号 | 实验温度/K | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪至无色时所用时间/s | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
A.配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化
B.若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响
D.利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1
