【题目】含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示．下列说法正确的是

A.时，溶液中

B.时，溶液中

C.为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在左右

D.由图中数据可估算出为

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

A.75%B.50%C.25%D.20%

【题目】浓度均为、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.HY的酸性强于HX

B.HX的电离程度：

C.若两溶液无限稀释，则它们的相等

D.当时，若两溶液同时升高温度，则增大

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

A.配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化

B.若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响

D.利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

A.图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值

B.水的离子积常数关系为：C > A

C.升高温度可实现由C点到A点

D.T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7

【题目】时，在“”的水溶液体系中，，和三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在含A、和的溶液中，加入少量NaOH固体，一定增大

B.将等物质的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

C.NaHA溶液中，的水解能力大于的电离能力

D.在含A、和的溶液中，若，则与不一定相等

请按要求回答下列问题：

(1)三种酸的电离常数分别为KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)当滴定至P点时，该溶液中各种离子浓度由大到小依次是________________。

(3)若分别滴定到pH=7，此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为___________。

(4)当中和百分数达100%时，所需n(NaOH)的大小关系是___________；若将此时的三种溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的浓度表示)。

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。

（2）电池正极反应式为___________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。