题目内容
【题目】时,在“
”的水溶液体系中,
,
和
三者中各自所占的物质的量分数
随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A.在含A、
和
的溶液中,加入少量NaOH固体,
一定增大
B.将等物质的量的NaHA和混合物溶于水,所得溶液中
C.NaHA溶液中,的水解能力大于
的电离能力
D.在含A、
和
的溶液中,若
,则
与
不一定相等
【答案】D
【解析】
A.根据图象,加入少量NaOH固体,pH增大,α(HA-)先增大后减小,所以α(HA-)不一定增大,故A错误;
B.NaHA的电离程度和Na2A的水解程度不同,故所得的溶液中α(HA-)与α(A2-)不相等,故B错误;
C.根据图象,NaHA溶液显酸性,即HA-电离出氢离子使溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故HA-的水解能力小于HA-的电离能力,故C错误;
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H2A)和c(HA-)相等,所以α(H2A)和α(HA-)一定相等,故D正确;
故答案为D。
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_____,该能层具有的原子轨道数为_____.
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是_____,B原子的杂化轨道类型是_____.
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+_____H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____(填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为_____,NaH的理论密度是___________gcm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变