题目内容
【题目】含硫各微粒
、
和
存在于
与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如下图所示．下列说法正确的是
A.
时，溶液中
B.
时，溶液中
C.为获得尽可能纯的
，可将溶液的pH控制在
左右
D.由图中数据可估算出
为
【答案】C
【解析】
A．当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，则c(SO32-)＞c(HSO3-)，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B错误；
C．图象可知，为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；
D．由图中数据，pH=2时，c(HSO3- )=c(H2SO3 )，HSO3-SO32-+H+，则由Ka的表达式可知，H2SO3的第二级电离平衡常数K2=
=
≈c(H+)=10-2，故D错误；
故答案为C。
【题目】某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如表所示，下列有关说法中正确的是（ ）
实验 序号 | 实验温度/K | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪至无色时所用时间/s | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
A.配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化
B.若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响
D.利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1
