【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 | 4.7×10-8 | 1.8×10-5 | Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8 |
(1) 25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的
=___________
(3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
②到达滴定终点的标志是：___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________c(CH3COOH)+c(H+)(填“
”“
”或“
”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______/span>mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）