题目内容
【题目】某有机物的结构简式为
，下列叙述不正确的是（ ）
A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能与4molH2反应
B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.该有机物在一定条件下能发生消去反应和取代反应
D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环、-Cl，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答。
A．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，1mol该有机物最多能和4 molH2反应，故A正确；
B．该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．含有—Cl，且与—Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，在碱性条件下可发生取代反应，故C正确；
D．为氯代烃，不能电离出氯离子，遇硝酸银溶液不反应，不会产生白色沉淀，故D错误；
答案为D。
【题目】某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如表所示，下列有关说法中正确的是（ ）
实验 序号 | 实验温度/K | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪至无色时所用时间/s | ||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
A.配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化
B.若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响
D.利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1
【题目】甲苯(
)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度(ρ水=1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 无色液体 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是___。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：___。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过___、___(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是___(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2
d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
