(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族，我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为 ______

(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为 ______ ，由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)______。

(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______

一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是 ______(选填序号)。

③向含4molV的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在图中坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图______

相同温度下，等体积、物质的量浓度都为的KZ和溶液的两种溶液中，离子总数相比较 ______

A.前者多一样多后者多无法判断．

A.HA溶液的电离方程式为HAH+ +A-

B.恰好完全反应的点是c点

C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小

D.点d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行

B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性

D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3

R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2

（1）试剂a是__。

（2）C生成D的反应类型是__。

（3）D生成E的化学方程式是___。

（4）生成G的化学方程式是__。

（5）H的结构简式是__。

（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。

a.是反式结构

b.能发生银镜反应

c.苯环上的一氯代物有2种

d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应

（7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是__。

（8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

C.煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

已知：+CH3Cl+HCl

请回答下列问题：

(1)A的化学式是___，F的化学名称是___。

(2)②和⑤的反应类型分别____、____。

(3)E中含氧官能团是___（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。

(4)写出反应⑥的化学方程式：___。

(5)反应③的化学方程式：___。

A. 符合上述条件的甲共有3种B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应

C. 乙不能和溴水发生反应D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反应

【题目】对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）

A.B.

C.D.

【题目】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡时得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）

A. x+y>z+m B. B的转化率一定减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小