题目内容
【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C.煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】C
【解析】
A、加压二氧化氮的浓度增大,平衡向生成四氧化二氮的方向移动,故加压后颜色先变深后变浅,但仍比原来的颜色深,可以勒夏特列原理解释,故A正确;
B.,加入氯化铵相当于加入铵根离子,抑制氨水的电离,所以溶液颜色变浅,故B正确;
C、煅烧粉碎的硫铁矿增大反应接触面积,加快反应速率,利于SO2的生成,不存在平衡移动,所以不能用勒夏特里原理解释,故C错误;
D、氯气与水的反应:Cl2+H2OHCl+HClO,光照时发生:2HClO2HCl+O2,使平衡正向移动,颜色变浅,故D正确;
故选C。
【题目】U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相对位置如图;U元素与氧元素能形成两种无色气体;W是地壳中含量最多的金属元素.
U | ||
Y |
(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族,我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光。则该电源负极反应为 ______
(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VO,有关反应的离子方程式为 ______ ,由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)______。
(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 ______
一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变如表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是 ______(选填序号)。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
③向含4molV的最高价含氧酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种,请在图中坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图______
相同温度下,等体积、物质的量浓度都为的KZ和溶液的两种溶液中,离子总数相比较 ______
A.前者多一样多后者多无法判断.