Question

【题目】常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.HA溶液的电离方程式为HAH+ +A-

B.恰好完全反应的点是c点

C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小

D.点d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、0.1000mol·L-1 HA溶液pH>1，说明没有完全电离，故A正确；

B、整个滴定过程中，当HA与NaOH溶液恰好反应生成NaA时，溶液显碱性，所以d点时恰好完全反应，故B错误；

C、在滴加到d点时，生成NaA，水电离程度最大，继续滴加氢氧化钠抑制水的电离，所以整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小，故C正确；

D、点d所示溶液的溶质为NaA，根据NaA溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故D正确；

故选B。