试回答：

（1）B中反应的化学方程式为___________________________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______________。

（3）D中反应的化学方程式为______________________________。

（4）装置(I)的主要缺点是_______________________。

（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。

A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为___。C装置中稀硫酸的作用为___。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是___。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在___装置与___装置之间(填写字母)连接一个盛有___的洗气装置，其作用是___。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为___。

A.Y的起始物质的量为0.5mol

B.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)H＜0

C.若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

【题目】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.的数量级为

B.曲线N表示pH与的变化关系

C.NaHX溶液中

D.当混合溶液呈中性时，

（1）锂位于元素周期表的___。已知金属熔点：锂＞钠＞钾，请根据晶体结构理论解释原因：___。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式__，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。

（3）工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：___、___、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

【题目】在某温度时将 氨水滴入 盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.

B.水的电离程度：

C.c点：

D.d点：

下列说法正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

A.分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种

C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧，消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种