Question

【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3（晶体）。依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为___。C装置中稀硫酸的作用为___。

（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

温度 溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是___。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在___装置与___装置之间(填写字母)连接一个盛有___的洗气装置，其作用是___。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为___。

Answer 1

【答案】CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 A B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混合的HCl气体 60%

【解析】

A装置用于实验室制二氧化碳气体，气体中含有易挥发的HCl和水蒸气，通入到B装置中二氧化碳和氨气、氯化钠发生反应生成氯化铵和碳酸氢钠。

（1）A装置主要是实验室制二氧化碳气体，装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；

（2）碳酸氢钠在温度低时溶解度很小，0℃溶解度为6.9g，因此B装置中使用冰水的目的是温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出；

（3）实验室制取二氧化碳时，还有易挥发的HCl气体通入到B装置中，HCl和氨气要反应生成氯化铵，HCl也要和碳酸氢钠反应，因此应在A装置与B装置之间，连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体；

（4）根据方程式NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3（晶体）可知5.85g氯化钠理论上可以得到8.4g碳酸氢钠，则产率。