A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

A. 左侧电极上发生氧化反应

B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液

D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

回答下列问题：

（1）“碱浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____________溶液。

（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L－1。

（3）步骤③中判断滴定终点的方法是_____________________。

（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）________________。

A. 氢氧化亚铁的生成B. 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C. 实验室制取少氨气 D. 检查装置气密性

(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度(溶液的体积变化忽略不计)为____________。

(3)常温下，将0.1 mol·L-1 的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸按一定体积混合。若两溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶质的电离方程式为_______；水解离子方程式为_______。

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

请回答:

(1)写出D在元素周期表中的位置_____________________,

E的原子结构示意图是________。

下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是____(填写编号)。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式____。

(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为____,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为___________。

(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:

①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式___________________________________。

②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表数据:

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0 mol·L-1,则混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。

A. a极是负极

B. 电流由b通过灯泡流向a

C. 该电池总反应是2H2+ O2=2H2O

D. b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

A.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA

D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA