Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA

D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.标准状况下，SO3不是气体，无法计算硫原子个数，故A错误；

B.氢氧燃料电池负极反应为H2-2e-=2H+,消耗1.12L气体时，没有状态，不能计算电路中转移的电子数，故B错误；

C. NaHSO4在熔融状态下电离反应方程式为：NaHSO4=Na++ HSO4-，所以1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为1NA，故C错误；

D.因为CO32-+H2OHCO3-+HO-，所以在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA，故D正确；

答案为D。