[题目]下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验步骤现象结论A浓硫酸与乙醇加热.产生的气体X直接通入溴水溴水褪色X一定是纯净的乙烯B某卤代烃CH3CH2X与NaOH溶液加热至不再分层.冷却后加稀硝酸——青夏教育精英家教网—

【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是

选项	实验步骤	现象	结论
A	浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水	溴水褪色	X一定是纯净的乙烯
B	某卤代烃CH3CH2X与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液	生成淡黄色沉淀	X为溴原子
C	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，	无白色沉淀	苯酚浓度小
D	鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液	均有白色沉淀	蛋白质均发生了盐析

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列有机反应类型判断不正确的是(　　 )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反应

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　氧化反应

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反应

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　取代反应

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	I的还原性强于Cl
B	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去	该气体一定是乙烯
C	测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大	C的非金属性比Si强
D	向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成	1-溴丙烷没有水解

A.AB.BC.CD.D

【题目】镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________。

(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。

【题目】(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。

(2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2molL﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

【题目】对下列各项叙述的判断及理由正确的是

选项	叙述	判断及理由
A	糖类和油脂完全燃烧的产物是CO2和水	正确．糖类和油脂的组成元素是C、H、O
B	一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应	错误．乙醇不能发生取代反应
C	淀粉和纤维素是同分异构体	正确．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n
D	若乙烯中混有SO2气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去	正确．酸性条件下SO2可被高锰酸钾氧化

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。试回答：

(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物乙。

①乙的电子式为________________，化学键类型为________________，晶体类型为________________；

②实验室制取乙的化学方程式为_______________________________________。

(2)由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是__________________________（用离子方程式表示）；若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2与水反应生成Y2X2和化合物甲的化学方程式为__________________。

【题目】已知化合物通过下图的反应过程可以制得化合物E和F，F可使溴的四氯化碳溶液褪色。