Question

【题目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。试回答：

(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物乙。

①乙的电子式为________________，化学键类型为________________，晶体类型为________________；

②实验室制取乙的化学方程式为_______________________________________。

(2)由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是__________________________（用离子方程式表示）；若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2与水反应生成Y2X2和化合物甲的化学方程式为__________________。

Answer 1

【答案】 极性共价键 分子晶体 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ 生成白色沉淀，且溶液红色褪去 加入过量CaCl2后，发生反应Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，CO32－浓度减小，使水解平衡向逆反应方向移动，OH－浓度减小，溶液红色褪去 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑

【解析】

X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20号的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10，则X为H元素，Y为C元素；L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4，则L为O元素；X、Y、Z原子序数依次增大，则Z为N元素；由于X为H元素，Y为C元素，NY2加水生成Y2X2和化合物甲，Y2X2为C2H2，则NY2为CaC2，化合物甲为Ca(OH)2，N为Ca元素，据此分析解答。

（1）X为H元素，Z为N元素，氢气和氮气反应生成氨气，化合物乙为氨气，则

①氨气为共价化合物，其电子式为，N原子与H原子间形成极性共价键，氨气的晶体类型为分子晶体；

②实验室用氢氧化钙固体与氯化铵固体混合加热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O；

（2）Y为C元素，L为O元素，由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，则M为K元素，则由M、Y、L三种元素组成的物质为K2CO3，由于CO32－水解CO32－+H2OHCO3－+OH－，使溶液显碱性，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，由于发生反应Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，生成白色沉淀碳酸钙，CO32－浓度减小，使水解平衡向逆反应方向移动，OH－浓度减小，溶液红色褪去；

（3）由以上分析知，Y2X2为C2H2，NY2为CaC2，化合物甲为Ca(OH)2，CaC2与水反应生成C2H2和Ca(OH)2，反应的化学方程式为CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑。