[题目]某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2.ZnO.ZnS和CuS)为原料.制备锌和铜的硫酸盐晶体.设计的实验方案如下:下列说法正确的是A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO.ZnS和CuSB. 步——青夏教育精英家教网—

【题目】某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法正确的是

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O===O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/kJ·mol－1	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝______________(用含有a、b的关系式表示)。

若图示中表示反应 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为______________。

【题目】在2 L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，回答以下问题：

(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。

(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。

(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。

(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质，