Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴中加热相同时间，观察到如下现象。

（1）试管②中反应的化学方程式是__________。

（2）设计试管③实验的作用是__________。

（3）实验结论是__________。

（1）装置A中反应的化学方程式为_____。

（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。

（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。

②残液中SO2含量为____g/L。

③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。

（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。

（2）下列有关说法正确的是（___）

A．e在 d2 中燃烧，生成e2d

B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚

C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性

D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落

（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。

①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。

②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。

【题目】现有下列8种与人们生产生活相关的有机物：① HCHO（防腐剂）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火机燃料）④ （冷冻剂）⑤ （汽车防冻液）⑥ （杀菌剂）⑦（定香剂）⑧ （汽油添加剂）请回答：

（1）属于醇的是____（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同分异构体的是__。

（4）用系统命名法给④命名，其名称为_____。

（5）写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式__。

（6）写出⑧与浓硝酸反应生成TNT的化学方程式_______。

甲 乙 丙

根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是___；丙能发生的反应是（选填字母）___。

a．取代反应 b．加成反应 c．水解反应 d．消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是____。

（3）乙与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

（4）由丙制备 的反应条件是_______。

（5）符合下列条件的丙的同分异构体有__种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

【题目】用50mL盐酸跟50mLNaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”、“无影响”

(3)如图所示，仪器A的名称是______；

(4)重复三次实验，记录的实验数据如下：

已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。计算______

(5)实验中改用80mL盐酸跟100mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等、“不相等”，所求中和热______填“相等、“不相等”。

假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查阅资料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[实验探究]

Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

[实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

(2)装置A中反应的离子方程式是________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；

②实验现象是________。

(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

A. 有机物A的分子式为C3H8O3

B. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2

C. A催化氧化的产物不能发生银镜反应

D. A能在一定条件下发生缩聚反应生成

A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2

D.该物质遇 FeCl3 溶液显色