题目内容
【题目】Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质的检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号 | 气体 | 反应原理 | A中试剂 |
① | 乙烯 | 无水乙醇与浓硫酸共热，反应的化学方程式是______ | ___ |
② | 乙烯 | 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，反应的化学方程式是_____ | ___ |
③ | 乙炔 | 向电石中滴加饱和食盐水，反应的化学方程式是___ | ____ |
Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴中加热相同时间，观察到如下现象。
试管编号 | ① | ② | ③ |
实验操作 |
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实验现象 | 酯层变薄 | 酯层消失 | 酯层基本不变 |
（1）试管②中反应的化学方程式是__________。
（2）设计试管③实验的作用是__________。
（3）实验结论是__________。
【答案】CH3CH2OH 
CH2=CH2↑＋H2O NaOH溶液 CH3CH2Br＋NaOH
CH2=CH2↑＋NaBr+ H2O 水 CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2 CuSO4溶液 CH3COOC2H5＋NaOH 
CH3COONa＋C2H5OH 对比实验，探究乙酸乙酯的水解条件 乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性
【解析】
Ⅰ．①以乙醇为原料制乙烯，需要加浓硫酸作催化剂和脱水剂，并控制温度在170℃左右。
反应的化学方程式为CH3CH2OH 
CH2=CH2↑＋H2O
答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O；
因为乙烯中可能混有浓硫酸将乙醇碳化后生成的SO2，所以应使用NaOH溶液除杂。
答案为：NaOH溶液；
②用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制乙烯，发生反应的化学方程式为
CH3CH2Br＋NaOH
CH2=CH2↑＋NaBr+ H2O。
答案为：CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr+ H2O；
虽然发生溴乙烷水解的副反应，但产物不混入乙烯气体中，所以杂质只能为乙醇，是溶剂挥发所致，可用水吸收乙醇。答案为：水；
③向电石中滴加饱和食盐水，发生反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
答案为：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
因为电石中常混有CaS杂质，所以生成的乙炔气体中常混有H2S气体，需使用硫酸铜溶液处理。答案为：CuSO4溶液；
Ⅱ．（1）试管②中为乙酸乙酯发生碱性条件下的水解反应，反应完全。反应的化学方程式是CH3COOC2H5＋NaOH 
CH3COONa＋C2H5OH。
答案为：CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH；
（2）试管③是未加催化剂的乙酸乙酯的水解反应，是作为对比实验用的。
答案为：对比实验，探究乙酸乙酯的水解条件；
（3）由上面分析可知，乙酸乙酯在碱性条件下完全水解；由实验现象的分析可知，在酸性条件下部分水解；在水溶液中，乙酸乙酯水解程度很小。所以，实验结论是乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性
答案为：乙酸乙酯在不同条件下的水解程度：碱性＞酸性＞中性。
【题目】用50mL
盐酸跟50mL
NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______
填“偏大”、“偏小”、“无影响”
(3)如图所示，仪器A的名称是______；
(4)重复三次实验，记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | |||
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已知：
，反应后溶液的比热容c为
，各物质的密度均为
。计算
______
(5)实验中改用80mL
盐酸跟100mL
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等、“不相等”，所求中和热______填“相等、“不相等”。
