题目内容
【题目】过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。
假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。
Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。
[实验结论] 实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。
(2)装置A中反应的离子方程式是________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。
①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；
②实验现象是________。
(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。
【答案】过氧化钠 Cu＋4H＋＋2
=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气) 向试管中加入适量盐酸 没有明显现象(或未见红棕色气体生成) 不对 若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出
【解析】
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。
(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。
(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。
(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；
②从反应确定可能产生的实验现象。
(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。答案为：过氧化钠；
(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案为：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
(3) 因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)。答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)；
(4)①从假设一的反应考虑设计实验，从而得出实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，向试管中加入适量盐酸；答案为：向试管中加入适量盐酸；
②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；答案为：没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；
(5) 有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法不对，原因是若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。答案为：不对；若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。
【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿
主要成分为ZnO，另含
、
、CuO等
生产
的一种流程如图：
步骤Ⅰ的操作是______，滤渣A的主要成分是______。
步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______。
步骤Ⅱ中，在pH约为
的滤液中加入高锰酸钾，生成
和
两种沉淀，该反应的离子方程式为______。
步骤Ⅲ过滤后所得滤液中含有的金属阳离子有______。
已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度 |
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从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______、______、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是______。
取
g加热至不同温度，剩余固体的质最变化如图所示。
分析数据，
时所得固体的化学式为______。
