A.该分子的分子式为 C5H4B.该分子中每个碳原子均形成 4 个 化学键

C.该分子在一定条件下可与 H2 发生反应D.该分子中只有 C—C 键，没有键

【题目】葛根大豆苷元用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

化合物B中的含氧官能团有 ______ 填官能团名称；

已知X为，写出该反应的化学方程式 ______ ；

已知D与二甲基甲酰胺，结构简式为在三氯氧磷的催化下反应生成E，同时还生成和另一种有机物，写出该有机物的分子式 ______ ；

的分子式为 ______ ，由E生成F的反应类型为 ______ ；

的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有 ______ 种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的为 ______ 写出其中一种的结构简式

根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下： ____________

。

回答下列问题

（1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：_______

（3）CO2的沸点_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________

（5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为：___________ = 0.1mol/L。

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（ ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③_____________________________________；

步骤④_______________________________________；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。

A. 苯环上的一氯取代物有5种

B. 丁烷（C4H10）的二氯取代物最多有4种

C. 菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种

D. 和互为同分异构体

①沉淀池中反应的化学方程式：______；煅烧炉中发生的化学方程式：__________

②在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________；在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因：______。

③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_____________________________。

（1）写出的化学式_____________；溶液的颜色是______________。

（2）写出下列转化的离子方程式：

①：_________________。

②：__________________。

（3）转化为过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。

① ；②；③(CH3)3C–CHBr2；④CHCl2–CHBr2；⑤；⑥CH3Cl

A.全部B.②④C.①③⑥D.②③⑤

（1）生成气体的物质的量是多少？________________。

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_______________。