题目内容
【题目】A是日常生活中最常见的金属,其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。
(1)写出的化学式_____________;溶液的颜色是______________。
(2)写出下列转化的离子方程式:
①:_________________。
②:__________________。
(3)转化为过程中,可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化学方程式为:________________。
【答案】 浅绿色
【解析】
A是金属单质,B是金属氧化物、C和D均为金属氯化物,而且可以相互转化,因此A是变价金属,日常生活中最常见的变价金属只有铁,因此,B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E为氢氧化亚铁,F为氢氧化铁,据此回答。
(1)B为四氧化三铁、C为氯化亚铁;答案为:;浅绿色;
(2)A为铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁;故①的离子方程式为,②的离子方程式为;
(3)E为氢氧化亚铁,F为氢氧化铁,因此转化为过程中,可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化学方程式为。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个,Y最外层电子排布式为________,Z原子核外有_____种能量不同的电子。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因:_______
(3)CO2的沸点_________CS2(填“>”或“<”或“=”),原因是_________________
(4)如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________
(5)过量的CO2通入NaOH溶液中,得到NaHCO3,在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为:___________ = 0.1mol/L。