Question

【题目】向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）生成气体的物质的量是多少？________________。

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_______________。

Answer 1

【答案】0.05mol 0.5mol/L

【解析】

（1）由图可知生成气体体积，再折算成物质的量；

（2）0～50mL发生反应①H++CO32-=HCO3-，50mL～150mL发生反应②H++HCO3-=CO2↑+H2O，可根据气体体积按反应②计算盐酸的物质的量及其浓度；

（3）按碳元素守恒及反应中所消耗的盐酸的量，计算原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。

（1）由图知生成气体体积为1.12L（标况下），则；

答案为：0.05mol；

（2）设100mL盐酸中所含HCl的物质的量为x，，盐酸从50mL到150mL反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，则

解得x=0.05mol，c(HCl)=；

答案为：0.5mol/L；

(2)由图可知，0～50mL发生反应①H++CO32-=HCO3-，50mL～150mL发生反应②H++HCO3-=CO2↑+H2O，且消耗的盐酸为1:2，则原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1:1；

答案为：1:1。