A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

下列说法不正确的是( )

A.图中代表H2O2

B.步骤i、ii的总反应方程式是

C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

(1)写出：W 的原子结构示意图_______，R 离子的电子式_________________。

(2)X、Y、Z 三种元素形成的化合物属于_______化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 _______。

(3)X 与 Y 元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为 _______。

(4)Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为_______。

(5)写出由 X、Y、Z、R 四种元素形成的化合物的电离方程式_______。

A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线

B.达到滴定终点时，两溶液pH均等于7

C.初始时盐酸的浓度为0.10mol/L

D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置__________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。

a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（_____）→（_____）→（_____）

（3）丙装置中碱石灰的作用是__________________________。

（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。

（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：____、____。

②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．________；iii．___________。

③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

样品I的成分及质量分数为______________________。

【题目】温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

(1)C 装置的作用是________________。

(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：________________；

化学性质变化：________________。

(3)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂 a 应选择_____； 试剂 b 应选择_____。

(4)戊同学从B中取出少量样品，滴到 NaHCO3 粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由 ________________。

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________，固体b化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。

(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。

(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__________。