【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如、、SiC

（1）和中硬度较高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如图1所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有______。

（3）和N能形成一种五元环状有机物咪唑简写为，其结构为化合物的结构示意图如图2：

①阳离子和之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：______。例如水中氢键的表示式为

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如分子中存在“离域键”，则im分子中存在的“离域键”是______。

（4）为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为

C：；；0，，；；

Si：；；；

则立方晶胞中含有______个Si原子、______个C原子。

请回答以下问题：

(1)E是_____________，F是______________，H是_____________。(填化学式)

(2)C物质在日常生活中可作______________剂。

(3)写出反应①的化学方程式：_________________________。

A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C.为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应

D.减小外界压强，反应速率一定减小

①基态镍原子的价电子排布图为________。

②1 mol CH2=CH-CH2OH含有σ键的数目为________，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为___。

③Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的阴离子为_____。

(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_______。

②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键数目比是________。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 和9Be______________

a．是同一种核素 b．具有相同的中子数 c．互为同素异形体 d．互为同位素

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I) 是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示: Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

完成下列填空

（1）A的结构简式是____________。工业上A的来源通常是_______________。

（2）反应①的化学方程式是_____________________。

（3）反应②的反应类型是____________。

（4）反应③的试剂与条件是_______________。

（5）F的结构简式是_____________________。

（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________。

i. 能发生银镜反应且分子中不含甲基

ii. 苯环上有两个对位取代基

（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。___________________。

（合成路线常用的表示方式为：）

（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。

（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。

（4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。

（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

下列说法不正确的是（ ）

A.步骤③中氢气作还原剂

B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”

C.步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应

(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。

(2)盐酸的物质的量浓度是____________。

A.化合物 WY 是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.Y的简单氢化物的沸点一定高于 Z

D.化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构