Question

【题目】为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：

(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。

(2)盐酸的物质的量浓度是____________。

Answer 1

【答案】0.01mol 0.5mol/L

【解析】

碳酸钠与盐酸反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据反应关系Na2CO3---CO22HCl，结合二氧化碳气体的物质的量进行相关计算。

(1) 碳酸钠与盐酸反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据反应关系可知，Na2CO3CO2，二氧化碳气体224mL，气体的物质的量为0.01mol，所以n（Na2CO3）=0.01mol；

故答案是：0.01mol；

(2) 碳酸钠与盐酸反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，满足关系：2HClCO2，所以n(HCl)=0.02mol，c(HCl)==0.5mol/L；

故答案是：0.5mol/L。