[题目]硅是无机非金属材料的主角.硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上.(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 .光导纤维的主要成分是 .(2)工艺师常用氢氟酸来雕——青夏教育精英家教网——

【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。（填化学式）

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_________。

（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________。

（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）

写出步骤①的化学方程式： _______。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6 ℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。

【题目】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

（1）氨气的电子式为___，它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示）___。

（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是___。

A．降低反应温度 B．压缩反应混合物 C．充入N2 D．液化分离NH3

（3）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

表示NH3·H2O浓度变化的曲线是___(填“A”或“B”)。

（4）当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用数字表示)。若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①写出液氨的电离方程式：___。

②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___。

③写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：___。

【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通过

D.由可知，硅酸的酸性强于碳酸

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2 H2O	正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶
C	过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO	正确；H2SO3的酸性强于HClO
D	将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑	正确； Na2O2是碱性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH	3.2	5.2	12.4

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________

(2)浸渣的主要成分为____________________

(3)净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是_____________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________

(4)写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式：________________________。

(5)实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______________。

(6)在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为__________，并写出加入NaOH溶液的体积为50-60mL时的化学反应方程式__________________________。

【题目】实验室欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液450 ml，下列说法正确的是( )

A.用托盘天平称量固体的质量为1.8 g

B.称量NaOH固体时可在烧杯中进行

C.定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大

D.当液面在刻度线下2-3 mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容

【题目】25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是

A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。

A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源

（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。

A．建在西部干旱区可以脱贫致富

B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C．企业有权自主选择厂址

D．不宜建在人口稠密的居民区

（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。

【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

【题目】某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备Cl2，并将I-氧化为I2

D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

0 199823 199831 199837 199841 199847 199849 199853 199859 199861 199867 199873 199877 199879 199883 199889 199891 199897 199901 199903 199907 199909 199913 199915 199917 199918 199919 199921 199922 199923 199925 199927 199931 199933 199937 199939 199943 199949 199951 199957 199961 199963 199967 199973 199979 199981 199987 199991 199993 199999 200003 200009 200017 203614