Question

【题目】25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是

A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)增大，A正确；

B．加入少量的水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，B错误；

C．向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]，则沉淀将由白色转化为蓝色，C正确；

D．向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，使c(OH-)增大，平衡逆向移动，有固体析出，固体质量增大，D正确；

故选B。