题目内容
【题目】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
（1）氨气的电子式为___，它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示）___。
（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是___。
A．降低反应温度 B．压缩反应混合物 C．充入N2 D．液化分离NH3
（3）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
表示NH3·H2O浓度变化的曲线是___(填“A”或“B”)。
（4）当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用数字表示)。若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2O
H3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①写出液氨的电离方程式：___。
②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___。
③写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：___。
【答案】
极性 
、
B A 2×10-5-2×10-9 
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）
【解析】
（1）氨气的电子式为；极性共价键是不同元素之间形成的共价键，非极性共价键是同种元素之间形成的共价键；氨气溶于水生成一水合氨；
（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨的反应是气体体积减小的放热反应；
（3）向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，一水合氨浓度减小；
（4）根据电荷守恒和物料守恒计算；
①液氨和水电离类似，据此写出到了方程式；
②盐类水解的实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质的过程；
③氨解存在的离子方程式为：，，据此分析判断离子浓度大小。
（1）氨气的电子式为；N-H键是不同元素形成的共价键，故为极性共价键；氨气溶于水生产一水合氨，一水合氨为弱碱，故答案为：；极性；、；
（2）A．降低反应温度，平衡正向进行，但反应速率减小，故A错误；
B．压缩反应混合物增大压强反应速率增大，平衡正向进行，氨气体积分数一定增大，故B正确；
C．充入N2 速率增大，平衡正向进行，但氨气的体积分数不一定增大，故C错误；
D．液化分离NH3 平衡正向进行，反应速率减小，故D错误；
故答案为：B；
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，一水合氨浓度减小，表示NH3H2O浓度变化的曲线是A，故答案为：A；
（4）当加入盐酸体积为50ml时，此时溶液pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl-），得到c（NH4+）-c（NH3H2O）=2c（OH-）-2c（H+）=2×10-5-2×10-9，故答案为：2×10-5-2×10-9；
①若液氨中也存在类似水的电离，则液氨的电离方程式为：；
②碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子结合液氨电离出的阳离子发生氨解，碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式为：；
③氨解存在的离子方程式为：，， 因此溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）。
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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。
(3)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是________价，其基态原子电子排布式为____________
(4)PO43－的中心原子的杂化方式为__________，键角为_______________
(5)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________
(6)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________
A.第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B.共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
(7)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_____________；已知Ca2+和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为___________________g·cm－3(不必化简)。
