①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：

（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：

①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×＝0.25mol，质量为40g；

(2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【点睛】

金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量；②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)；④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

【题型】综合题
【结束】
21

（1）写出N2的一种用途：___。

（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的在，则C的化学式为___。

（3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____。

（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

【题目】某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是

A.由图可知，T1<T2,该反应的正反应为吸热反应

B.由图可知，该反应m+n<q

C.图中，点3的反应速率：v正>v逆

D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol

已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式___。

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列结论正确的是（　　）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量

C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1

【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.、形成的一种化合物具有漂白性

B.、形成的离子化合物可能含有非极性键

C.的单质能与丙反应置换出的单质

D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

A.该电池工作时是把化学能转化为电能B.H+通过质子交换膜从a极区移向b极区

C.a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2OD.电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA

(1)该学生用标准0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取25.00mL稀H2SO4，注入锥形瓶中，加入指示剂

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：___→___→D→B→___→___→___。

②在G操作中如何确定终点？___。

(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大，原因是___。

【题目】某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)、1molI2(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：

下列说法正确的是（ ）

A.T1温度下，0~20min之间，H2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1

B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

C.T2温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率

D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大

【题目】对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各图中正确的是（ ）

A.B.

C.D.