【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是

A.a 的值为 2B.反应中 SnO2 被还原

C.每生成 1 mol M 转移电子 8 molD.反应后只有一种氧化产物

A.HA为－元弱酸

B.常温下，HA的电离平衡常数Ka＝10－5

C.M点时溶液的pH＝7，此时加入的V（NaOH）<25.00 mL

D.可选用甲基橙作指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为黄色

【题目】饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3（s）Ba2＋（aq）＋CO32－（aq）。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是

A.加入少量0.1 mol·L－1盐酸B.加入少量硝酸钡固体

C.加入少量0.1 mol·L－1硫酸D.加入少量氢氧化钡固体

A.NaHS水解的离子方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+

B.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-

【题目】一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的NO2（g），发生反应2NO2（g）N2O4（g）△H<0。下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是

A.混合气体的平均相对分子质量B.NO2（g）的百分含量

C.容器内压强D.NO2和N2O4的反应速率之比

A.B.C.D.

A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤

【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡时测得B的浓度为1.0 mol·L－1。保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得B的浓度为1.5 mol·L－1。下列有关判断正确的是

A.x＋y<p＋qB.气体的平均摩尔质量增大

C.压缩体积时，平衡向逆反应方向移动D.体系中混合气体的平均密度不变

【题目】有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为，有关的转化关系如下图所示。

已知：的碳链无支链，且A能与足量完全反应可得到单质Ag；

为含有一个五环的酯；

CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R

请回答下列问题：

中所含官能团的名称是 ______ 。

、H的结构简式依次为 ______ 、 ______ 。

的加聚反应产物的结构简式为 ______ 。

不能发生反应的反应类型有 ______ 填序号。

取代反应加成反应银镜反应水解反应消去反应 聚合反应氧化反应还原反应皂化反应酯化反应

写出的反应方程式： ______ 只写条件下的反应，有机物用结构简式表示。

是D的同分异构体，且符合以下条件：

分子中只含有一个甲基；

能发生银镜反应；

M与足量Na反应能产生标准状况下的气体；

除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。

请任意写出一种符合条件的M的结构简式： ______ 。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol-1]________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验。

①实验数据如下表，温度差平均值为_________

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____（列出计算式即可，单位为kJ·mol-1）。

③上述实验数值结果大于-57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因不可能是_____（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度