题目内容
【题目】一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的NO2(g),发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列选项中不能作为判断反应是否达到平衡状态的因素的是
A.混合气体的平均相对分子质量B.NO2(g)的百分含量
C.容器内压强D.NO2和N2O4的反应速率之比
【答案】D
【解析】
A. 平均相对分子质量,未达到平衡时,混合气体的总质量不变,但混合气体的总物质的量一直改变,平均相对分子质量也会改变,达到平衡后不再改变,故混合气体的平均相对分子质量可判断反应是否达到平衡状态,故A 项正确;
B.平衡右移NO2(g)的百分含量减小,平衡左移NO2(g)的百分含量增大,可以判定反应达到平衡状态,故B项正确;
C.容器恒容,平衡右移气体物质的量减小,压强减小,平衡左移气体物质的量增大,压强增大,可以判定反应达到平衡状态,故C正确;
D.无论是否达到平衡,NO2和N2O4的反应速率之比都等于计量数之比2:1;故D项错误;
故答案为D。
【题目】下列热化学方程式正确的是( )
选项 | 已知条件 | 热化学方程式 |
A | H2的燃烧热为a kJ·mol-1 | H2+Cl22HCl ΔH=-a kJ·mol-1 |
B | 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应,放出热量98.3 kJ | 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 |
C | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
D | 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ | P4(白磷,s)=4P(红磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-1 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是______________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________,微粒之间存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。则D原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。
【题目】实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热测定。
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ·mol-1]________________________。
(2)取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验。
①实验数据如下表,温度差平均值为_________
温度 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温 度t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____(列出计算式即可,单位为kJ·mol-1)。
③上述实验数值结果大于-57.3 kJ·mol-1,产生偏差的原因不可能是_____
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度