Question

【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液与25.00 mL 0.1000 mol·L－1HA（－元酸）溶液进行滴定实验，得到滴定曲线（如图所示），下列说法不正确的是

A.HA为－元弱酸

B.常温下，HA的电离平衡常数Ka＝10－5

C.M点时溶液的pH＝7，此时加入的V（NaOH）<25.00 mL

D.可选用甲基橙作指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为黄色

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. HA溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，若为强酸其pH值应为1，从图中起点可看未滴加氢氧化钠时其pH值为3，故为弱酸，故A说法正确；

B.电离平衡常数，跟据图像起点可知，0.1000 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，根据电离方程式，可知c(A-)=1×10-3mol/L，所以，故B项正确；

C.当加入的V（NaOH）=25.00 mL，恰好完全反应，溶液中溶质为NaA，由于A-水解会使溶液显碱性，故溶液呈中性时加入的V（NaOH）<25.00 mL，故C项正确；

D.滴定终点溶液中溶质为NaA，由于A-水解会使溶液显碱性，应用酚酞做指示剂，故D项错误；

故答案为D。