(1)写出B的电子式________。

(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式__________________________。

(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_____________；c(HCl)=________mol/L。

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________。

(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。

(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________。

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于非氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2

【题目】钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是

A.W的离子半径的离子半径

B.Z的氢化物稳定性的氢化物稳定性

C.Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

D.、两种化合物含有的化学键类型完全相同

工业利用冶铜炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生产流程示意图如下：

炉渣滤液沉淀氧化铁

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 ______ 填序号．

a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-

要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 ______ 填序号．

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③

(3)25℃时，23gC2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为 ______ ．

(4)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．

①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示，写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式 ______ ．

下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是 ______ 填序号．

a.原子的半径：r(R)>r(X)

b.原子的最外层电子数：n(R)>n(X)

c.热稳定性：R的气态氢化物>X的气态氢化物

d.酸性：R的最高价氧化物对应的水化物>X的最高价氧化物对应的水化物

③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 ______ ．

A.

B.

C.

D.

（1）C2H4O3的物质的是浓度为___ mol·L-1。

（2）取用任意体积的该过氧乙酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中C2H4O3的物质的量

B.C2H4O3的物质的量浓度

C.溶液的密度

D.溶液中C2H4O3分子的数目

（3）某学生欲用上述溶液和蒸馏水配制480mL0.100mol·L－1过氧乙酸稀溶液。

①该学生需要选用的容量瓶规格是___ mL。

②该学生需要用量筒量取___ mL上述过氧乙酸溶液进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作会使所配制的过氧乙酸的物质的是浓度偏大的是___ (填字母)。

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取过氧乙酸溶液时俯视凹液面

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

（4）室温下，过氧乙酸可以分解放出氧气并生成酷酸(C2H4O2)，若取质量分数为15%的过氧乙酸溶液50.0mL，完全分解，理论上得到标准状况下的氧气体积为___ L。

回答下列问题：

I.二氧化碳的制备及纯化：

（1）装置①中反应的离子方程式是___。

（2）装置②中的试剂是___；装置③中的试剂是___。

II.实验验证：

步骤1：打开阀门K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开阀门K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___。

（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___。

III.实验反思：

（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___。

A.CO2B.H2OC. D.CCl4

【题目】某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L-1。

(1)求x=_____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时A的转化率为_____。

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C

B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC

C. D的体积分数不再变化

D. 混合气体的压强不再变化

E. B、C 的浓度之比为1：1

→+H2O

如图是9个化合物的转变关系：

(1)化合物①的结构简式为_______，它跟氯气发生反应的条件A是_______。⑦的结构式为________。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是________。

(3)写出③→⑥的化学方程式________。

(4)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应类型为_____。反应的化学方程式是_____。