[题目]下列离子方程式表达正确的是A.钠与水反应:2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑B.NO2溶于水:3NO2+H2O＝2H++2+NOC.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:Ba2+++OH-+H+＝——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式表达正确的是

A.钠与水反应：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑

B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2+NO

C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+++OH-+H+＝BaSO4↓+H2O

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+4+2H2O

【题目】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：______。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。

（2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。

II.制取硫酸铜（装置如图1）

（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)

（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是________。

Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)，试剂x为______。

（6）将溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

（7）若制得的CuCl22H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用_______（填方法名称）进行提纯。

【题目】mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

【题目】已知有以下物质相互转化：

试回答：

(1)写出B的化学式________，D的化学式________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，其原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述正确的是(　　)

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C.Z中含手性碳原子

D.Y可作加聚反应的单体，X可作加聚反应的单体

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。

（2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。

【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含 π 的分数，不要化为小数或百分数)。

【题目】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ	试剂			混合后溶液pH	现象（1h后溶液）
实验Ⅰ	试管		滴管	混合后溶液pH	现象（1h后溶液）
	a	4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4	2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液	2	褪为无色
	b	4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化
	c	4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4		2	无明显变化
	d	4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。

（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

	实验II	实验III	实验IV
实验操作
实验现象	6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化