以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJmol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJmol-1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。

③某温度下，将=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。

已知：①＋CH3CH2Br

②R－CH2Br＋＋HBr

③＋H－CH2－COOR″RCOCH2COOR″＋R′－OH

请回答：

（1）下列说法正确的是___。

A．化合物A不能与H2发生加成反应

B．化合物D→E，发生了取代反应

C．化合物F的水解产物具有两性

D．化合物G分子式为C13H15ON2

（2）化合物C的结构简式___。

（3）写出E→F的化学方程式___。

（4）中间体X有多种同分异构体，写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式___。

①分子中含有一个六元碳环；②含有结构。

（5）以乙醇为原料，设计合成A的路线(无机试剂任选，用流程图表示)__。

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

Ⅰ：CO(g)＋H2O(g)HCOOH(aq) ΔH1 K1

Ⅱ：HCOOH(aq)＋NaOH(aq)HCOONa(s)＋H2O(l) ΔH2 K2

Ⅲ：CO(g)＋NaOH(aq)HCOONa(s) ΔH K

请回答：

（1）K＝___(用K1、K2表示)，ΔH＝___(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是___。

A．增大CO的初始压力 B．适当升高温度

C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速

（3）CO的压力转化率可以反映羰基化进程。CO的压力转化率可以表示为：x(CO)＝1－×100%，P0为CO初始压力，P1为CO某时刻分压。HCOONa收率可表示为：Y(HCOONa)＝×100%，n0(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成HCOONa的物质的量。投料比r＝。

保持60℃恒温，以投料比r＝0.7时，CO初始压力分别为0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa，测得x(CO)与t的关系如图所示。

①表示1.5Mpa的曲线为___(用A、B、C表示)。

②若1.5Mpa时，Y(HCOONa)＝87%，则NaOH的转化率为___。

③当CO初始压力为1.5Mpa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中溶解。画出Y(HCOONa)与r示意图___。

下列说法正确的是（ ）

A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

B.溶液A中肯定没有Fe3+、Cl

C.溶液A可能含有Cl

D.溶液A中NO物质的量浓度是0.5mol·L1

（1）请写出A的结构简式___、C的结构式___；

（2）请写出：B中官能团的电子式___、D中官能团的名称___；

（3）请写出下列反应的类型：①___，②___，④___。

（4）请写出下列物质转化的化学方程式：

A→F：___；

B→C：___；

B+D→E：___。

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A.△H1＜0，△H3＞0B.△H5＜0，△H4＜△H3

C.△H1＝△H2+△H3D.△H3＝△H4+△H5

A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷

C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷

A. 反应方程式中x＝2

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量D

D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同

下列说法不正确的是（ ）

A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成

B.“60℃歧化”的反应为：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

C.电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

D.循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4