（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

请回答下列问题：

（1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：

①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。

②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。

（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。

（3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。

（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。

①计算所得硼酸的纯度＝__________。

②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。

A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

图1 图2

A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系

B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大

D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示 或 随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A.直线I中X表示的是

B.直线I、Ⅱ的斜率均为1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)

D.已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)

A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处

C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯

E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.

(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________

(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?

A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____

【题目】利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，要提高反应的速率和尾气的转化率，采取的措施是（ ）

A.降低温度

B.增大压强

C.在发生反应的密封容器中充入氦气

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

A.d a c bB.b c a dC.a c b dD.d c b a

A.37%B.33.6%C.18.5%D.16.8%

A.溶质为Na2CO3

B.溶质为Na2CO3、NaHCO3

C.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

D.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)