题目内容
【题目】利用反应：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，要提高反应的速率和尾气的转化率，采取的措施是（ ）
A.降低温度
B.增大压强
C.在发生反应的密封容器中充入氦气
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
【答案】B
【解析】
A．降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率增大，故A错误；
B．增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，且化学反应速率加快，故B正确；
C．在发生反应的密封容器中充入氦气，虽然压强增大，但容器的体积不变，对反应体系无影响，不影响平衡移动，故C错误；
D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。
答案选B。
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【题目】以反应
为例探究“外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，分别量取
溶液和酸性
溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 |
| 酸性 | 温度/℃ | ||
浓度 | 体积 | 浓度 | 体积 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是（ ）
A.实验①、②、③所加的溶液均要过量
B.实验①测得溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率
C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，实验②、③探究温度对反应速率的影响
D.3组实验中均发现起初反应较慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的
对反应起催化作用
【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）
（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。
