A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数]

（1）CH3COOH的电离方程式为__。

（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（3）25℃时，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。

a.代谢产生的被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充

(1)C元素的原子结构示意图____________。

(2)A和D可形成化合物的化学式为__________________。

(3)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(4)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为___________。

(5)写出D 元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_______________。

下到有关说法正确的是（ ）

A.电负性：X＜YB.与水反应剧烈程度：X＜Y

C.X的最外层电子数为1D.Y的最高化合价为+3

【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

有关该电池的说法正确的是（ ）

A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液

B.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极

C.空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.阻隔空气进入锌--空气电池，电池停止工作

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol

则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

（1）N2和H2合成氨的化学方程式为___；为了降低能耗并提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输），探索用N2和H2制备NH3，预测阴极的反应式为___。

（2）制备硝酸主要有三步转化过程：

反应I的转化利用了NH3的__性，每生成1molNO转移电子数为___NA。

反应Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO2吸收率的是__（填写选项字母）。

a.增大压强 b.降低温度 c.使用催化剂

（3）硝酸工业的尾气成分主要是NOx，通常利用NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方程式为___。