[题目]下列各反应中.氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A．Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

【答案】A

【解析】

试题分析：A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，符合；

B．2KClO32KCl＋3O2↑氧元素由-2价升高到0价，氯元素由+5价降低到-1价，不符；

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+2价，不符；

D．2H2O2H2↑＋O2↑氢元素由+ 1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，不符；选A。

练习册系列答案

（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaO固体制氨气时，应选取的装置是________。

（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。

（3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH) 4— (绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42— (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+和Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_______，离子方程式____________________________。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

①当溶液酸性增强的时候，溶液颜色变化情况为：_________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42—生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105molL1)时,溶液中c(Ag+)___molL1，此时溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

【题目】下列说法错误的是(　　)

A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6

B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

C. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1

D. 2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

【题目】室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A. pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B. 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D. 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1

【题目】根据下列反应现象，回答问题：

（1）向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是________________________________，离子反应方程式是________________________________。

（2）向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是________________________________________，离子反应方程式是____________________________________。

（3）稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_________________________________________，离子反应方程式是______________________________________。

（4）上述三个反应均属于______________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________________，第二个生成______________，第三个生成______________；相同点是_____________________。

【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

【题目】室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

A. 电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7时，c(A—)=c(B—)

D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

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