【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

C.混合气体的密度不再改变

D.容器中气体压强不再变化

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

【题目】已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态

B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点

C.25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

【题目】一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，则下列判断不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的转化率不相等

C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

D.c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

【题目】、、、是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体元素的原子半径）；的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是

A.的最高价氧化物对应水化物的酸性强于

B.简单离子半径：

C.的简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物

D.将标准状况下等体积的的单质与的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

【题目】、、、、五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

A.与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐

B.与形成的化合物中含有离子键

C.、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D.若元素的原子序数大于且与同主族，则的金属性强于

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②反应体系的颜色不再变化

③百分组成w(HI)＝w(I2)

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)

⑦压强不变

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

A.K2和K1的单位均为mol·L－1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（ ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点