题目内容

【题目】体积不变的容器中发生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是(　　)

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②反应体系的颜色不再变化

③百分组成w(HI)＝w(I2)

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)

⑦压强不变

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

【答案】B

【解析】

①由方程式计量数可知：v逆(HI)=2v逆(H2)，又因为单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，则v正(H2)= v逆(HI) ，所以，v正(H2)= v逆(HI)=2v逆(H2)，v正(H2)=2v逆(H2)，即v正(H2)≠v逆(H2)，反应未平衡，①错误；

②反应中I2(g)有颜色，另外两种物质无色，反应体系的颜色不再变化，说明I2(g)的物质的量浓度不变，又因为容器体积不变，则I2(g)的量不变，说明已平衡，②正确；

③百分组成w(HI)＝w(I2)，不能说明HI、I2的量否变化，不能说明反应是否平衡，③错误；

④没有说明是逆反应速率还是正反应速率，不能说明反应是否平衡，④错误；

⑤不能说明体系中各物质的量是否变化，不能说明反应是否平衡，⑤错误；

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)，正反应速率和逆反应速率相等，说明已平衡，⑥正确；

⑦该反应是气体分子数不变的反应，压强始终不变，则压强不变，不能说明是否平衡，⑦错误；

综上所述，②⑥正确。

答案选B。

练习册系列答案
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（提出假设）

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（定性研究）

实验（一）

取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；

④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。

（1）上述X溶液是____（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是____（填序号）。

（定量研究）

实验（二）铁矿石中含氧量的测定：

①按图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；

③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____。如果拆去B装置，测得结果可能会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____。

若将H2换成CO，则还需补充____装置。有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量____，也能达到实验目的。

实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是____。

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b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

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沉淀的物质的量

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